高中化学《离子反应及其发生的条件》

　　一、考题回顾

　　二、考题解析

　　【教学过程】

　　环节一：课堂导入

　　【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?

　　【学生回答】“写、拆、删、查”。

　　【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?

　　【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。

　　【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。

　　环节二：新课教学

　　【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?

　　【学生回答】除难溶物之外还有水、气体生成的条件下可发生离子反应。

　　【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?

　　实验1：向盛有2 mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?

　　【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。

　　【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。

　　【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体生成的反应又该如何验证呢?

　　【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。

　　【学生操作】实验2：向盛有2 mLNa2CO3溶液的试管中加入2 mLHCl溶液。

　　【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。

　　【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。

　　【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

　　环节三：巩固提高

　　【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。

　　【学生回答】①NaOH与H2SO4(可以)

　　②NaCl与H2SO4(不可以)

　　③AgNO3与NaCl(可以)

　　环节四：小结作业

　　学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

　　作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。

　　【板书设计】

　　【答辩题目解析】

　　1.离子反应发生的条件是什么?

　　【参考答案】

　　离子反应发生的条件，实质上是指反应物的某些离子浓度减小。总体来讲，就是能够发生某些反应，如产生沉淀、产生气体、产生弱电解质、产生络合物、发生氧化还原反应，满足这些条件之一就可以发生离子反应。

　　2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?

　　【参考答案】

　　在本节课中，探究的是可以发生离子反应的条件，因此我将“离子反应发生的条件”列为本节课的重点。

　　本节课重在提升学生的探究能力，因此有关探究能力的提升是本节课的一个难点，除此之外，能够根据实验现象进行对比分析得出正确的实验结论也对学生的分析、解决问题的能力有极大的提高，因此我设计本节课的难点为分析实验现象得出结论。