初中化学《质量守恒定律》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：导入新课

【播放视频】拉瓦锡用精确的定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

【教师引导】拉瓦锡的实验证明反应前后物质的质量总和没有发生改变，这难道是巧合吗?从中得到的这个结论适用于所有的化学反应吗?这节课就来一起学习化学反应前后的质量关系。

环节二：新课教学

【提出问题】化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量之和有什么关系呢?大胆猜测一下。

【学生回答】

①反应物和生成物质量总和相同。

②反应物和生成物质量总和不同。

【提出问题】同学们给出了两种猜想结果。那么在化学反应当中反应物和生成物到底存在怎样的质量关系呢?下面，利用现有的药品和器材来设计实验，检验你的猜测是否正确。请小组讨论后给出自己小组设计的实验思路，并写出相应的文字表达式或化学反应式。

【药品：红磷、铁丝、硫酸铜溶液;器材：天平(带砝码)、玻璃管、锥形瓶、胶塞(单孔)、酒精灯、气球等。】

【小组回答】

环节三：巩固提高

思考：蜡烛燃烧后质量为什么减少?这与质量守恒定律矛盾吗?

【解析】并不矛盾。蜡烛燃烧后质量减少的原因是生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，导致质量减少。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获。布置作业：预习下节课化学方程式的部分。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。

【参考答案】

镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。

2.你通过这节课想让学生获取怎样的知识?

【参考答案】

学生需要掌握三点：首先，理解质量守恒定律，理解质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;其次，需要掌握化学反应前后：原子的种类、数目、质量都没有变化;最后，掌握质量守恒定律应用时注意事项：(1)必须是参加化学反应的反应物、反应后生成的生成物;(2)质量总和质量相等;(3)适用于化学变化。