高中化学《物质的量》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含微粒的重新组合。

【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究的呢?通过观察生活中的一些实例会有哪些启示?

【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包500张的A4纸……

【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论“斤”购买，铅笔会论“打”进行包装，一包纸是500张，由此可以，可以对微观粒子进行“打包”进行计量。

【教师引导】接下来共同学习“打包”微观粒子的物理量——物质的量。

环节二：新课教学

【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔或摩(mol)。

【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒子?

【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。

【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物质，比如大米、小麦等。

【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是计量长度、质量的标准，计量微观粒子的个数的时候标准是什么?结合教材进行回答。

【学生回答】选取的标准是C-12原子，1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12中所含的原子数相同。

【提出问题】0.012kg C-12中所含的原子数是多少个，1mol某种微粒集合体中所含的微粒数是多少个?

【学生回答】大约都是6.02×1023个。

【教师引导】0.012kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA近似为6.02×1023mol-1。

【提出问题】阿伏伽德罗常数到底有多大，尝试进行计算：假如有6.02×1023粒小米，把全国13亿人口不分老幼全动员起来数这些米粒，按照每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完需要多久?

(学生计算，老师指导。)

【学生回答，教师引导】大概需要1400多万年的时间。由此可知阿伏伽德罗常数是一个非常巨大的数，用它作衡量物质的量多少的基准，1mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。

【提出问题】判断以下的描述方法是否正确。

①1mol氧 ②1mol H2O ③1mol氧原子

【学生回答】②③描述正确，①描述不正确。

【教师引导】在使用“物质的量”这一物理量描述微观粒子的时候，需要指明微观粒子的种类。

【多媒体展示】结合学习回答以下问题：

①1mol O2中约含___________个氧分子;

②1mol C中约含___________个碳原子;

③1mol H2SO4中约含___________个硫酸分子;

④1mol NaOH中约含___________个Na+和___________个OH一;

⑤nmol的某种微粒集合体中所含微粒数约为___________。

【学生回答】①6.02×1023;②6.02×1023;③6.02×1023;④6.02×1023，6.02×1023;⑤n×6.02×1023。

【提出问题】由此可知，物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在怎样的关系?

【学生回答】微粒数等于物质的量与阿伏加德罗常数之积。

【教师总结】用符号 表示三者之间的关系为：N=n·NA。

环节三：巩固提高

【多媒体展示】计算下列物质的微粒数或物质的量。

①0.5mo1 H2中的氢分子数__________;

②1mol NaCl中的氯离子数__________;

③1mol H2SO4中的氧原子数__________;

④1.204×1024个水分子的物质的量__________;

⑤9.03×1023个铁原子的物质的量__________。

【学生回答】①0.5NA或3.01×1023;②NA或6.02×1023;③4NA或2.408×1024;④2mol;⑤1.5mol。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：思考物质的质量与物质的量之间的关系。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.1mol 18O2中含有多少电子、多少质子、多少中子?

【参考答案】

1mol 18O2中含有16NA个电子、16NA个质子、20NA个中子。

2.你是如何引导学生认识到物质的量不能用于宏观物质的?

【参考答案】

首先从用语的提出我就会说明物质的量是用来计量大量微观粒子集合体的物理量，初步说明“物质的量”不能用来计量宏观物质，在学习了“阿伏伽德罗常数”之后，我会请学生对“计算数NA个小米粒”进行计算，认识到阿伏伽德罗常数是一个很大的数，因此物质的量不能用来计量宏观物质。