高中化学《化学反应的能量变化》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【教师提问】我们曾做过铝片与盐酸反应、氢氧化钡与氯化铵晶体反应的实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化?为什么?在我们学过的化学反应当中，还有哪些化学反应伴随着能量变化?

【学生回答】燃烧、爆炸放热，还原氧化铁吸热，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳吸热。

【教师提问】化学反应必定伴有能量变化，为什么会有能量的变化呢?现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

环节二：新课教学

【PPT展示】阅读教材相关内容，回答下列问题：

(1)定义：在化学反应过程中_____________或____________的热量，通常叫做反应热。

(2)符号：用____________表示。

(3)单位：一般采用____________。

(4)可直接测量，测量的仪器叫量热计。

(5)反应热产生的原因是什么?

【学生活动】化学反应过程中吸收或放出热量，通常叫做反应热，用△H表示，单位为kJ/mol。

【提出问题】阅读教材，找到吸热反应和放热反应的概念。

【学生回答】如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应;如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

【教师介绍】对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量，此时能量来自于环境，而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的△H为“+”。那么，请同学举一反三，说一说，我们该如何理解△H的“+”与“—”?

【师生总结】对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“-”;对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能量升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。

【教师提问】我们如何用键能和物质的能量计算出反应热呢?

【学生讨论】反应热可以用反应物的键能减生成物的键能表示;也可以用生成物的能量减去反应物的能量表示。

【教师提问】请同学们根据上述反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据是184.6 kJ/mol，描述△H。

【学生回答】△H=—184.6 kJ/mol。

【教师提问】能否用画图的形式表示出化学反应中的能量变化。

【学生板演】学生画图，教师指导纠错。

环节三：巩固提高

列举生活中常见的放热反应与吸热反应。

环节四：小结作业

小结：师生总结本节所学知识。

作业：利用本节课所学的知识，想一想物质所具有的总能量越高物质的稳定性如何变化?为什么?

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.列举生活中常见的吸热反应和放热反应的类型?

【参考答案】

吸热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、燃烧反应。

放热反应：大多数分解反应、盐的水解和弱电解质电离、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和CO2、C和H2O(g)反应。

2.你认为化学学科常用的导入方法有哪些?本节课你是怎么导入的?为什么?

【参考答案】

温故知新导入法：通过引导学生回顾之前所学的知识，既巩固了旧知，又能恰当引入新知，起到承上启下的过渡作用;

情境创设导入法：学习兴趣是学生上好一堂课的前提，而理科知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果在课堂之初通过语言或者多媒体创设问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲;

实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，上课之前如果通过神奇的实验现象，可以极大激发学生的学习兴趣和求知欲。

本节课我是以温故知新的方法进行导入的。因为在学习本节课之前学生接触过大量的实验，而且学生在观察实验现象时很多时候都会观察是否放热，所以以学生熟知的现象导入有利于学生理解本节新课。