高中化学《离子键》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【多媒体展示】钠与氯气反应的实验视频，请学生观察现象。

【学生回答】钠与氯气反应，现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

【提出问题】Na与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，氯化钠是如何形成的?接下来共同学习“离子键”。

环节二：新课教学

【提出问题】尝试从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程，在分析过程中可以结合以下几个问题：

①Cl和Na的原子结构示意图是怎样的?

②原子要达到稳定结构会发生什么变化?

【学生回答】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。钠离子与氯离子共同形成了氯化钠晶体。

【提出问题】钠离子与氯离子之间存在哪些作用力?

【学生回答】①吸引力;②不仅有吸引力，还有排斥力。

【提出问题】要分析钠离子与氯离子之间的作用力，需要清楚不管钠离子、氯离子都是由原子核、核外电子共同构成的，同种电荷之间存在排斥力，异种电荷之间存在吸引力。结合这一点分析钠离子、氯离子之间的作用力有哪些?

【学生回答】存在：电子之间、原子核之间的排斥力，还存在电子与原子核之间的吸引力。

【教师总结】钠离子、氯离子之间既存在吸引力，也存在排斥力，氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间的静电作用就是这些力的合力。化学上把阴阳离子之间的静电作用叫做离子键，需要注意这里的静电作用指的是阴阳离子之间作用力的合力。

【提出问题】由此判断，离子键的成键粒子是何种微粒?

【学生回答】离子键指的是阴阳离子之间的作用力，由此可以离子键的成键粒子是离子。

【提出问题】KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是由离子构成的物质，构成这些物质的粒子分别是何种粒子?

【学生回答】KCl的构成粒子是钾离子、氯离子;

MgCl2的构成粒子是镁离子、氯离子;

CaCl2的构成粒子是钙离子、氯离子;

ZnSO4的构成粒子是锌离子、硫酸根离子;

NaOH的构成粒子是钠离子、氢氧根离子。

【教师引导】像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。例如，KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物，除此之外还有Na2S、MgO等。

【提出问题】组成离子化合物的元素有何特点?结合元素周期表进行回答。

【学生回答，教师引导】钠、钾、镁、钙等离子都属于活泼金属元素形成的离子，通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。

【提出问题】在化学上如何表示离子化合物的形成过程?

【学生回答】化学方程式、结合原子结构……

【教师引导】为了方便，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)。这种式子叫做电子式。

【提出问题】尝试用电子式表示钠原子、氯原子、镁原子、硫原子。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。

作业：物质中还存在哪些作用力，课下预习查找资料说明。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.离子键是不是指的阴阳离子之间的吸引力?

【参考答案】

不是，阴阳离子之间不仅存在吸引力，还存在着原子核之间、电子之间的排斥力，因此离子键指的是阴阳离子之间作用力的合力。

2.你是如何引导学生学习离子键的成键过程的?

【参考答案】

首先我会请学生结合氯化钠的形成过程，从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程，说明离子之间的作用力包含哪些力、离子键的成键粒子，接下来通过电子式说明离子化合物的形成过程，通过这些设置引导学生学习离子键的成键过程。